Tipos de Reacciones Químicas - Laboratorio Químico

Reacción de síntesis

En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH₃).

$N_{2}\ +\ 3H_{2}\ \rightarrow\ 2NH_{3}$

Reacción de descomposición

En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.

Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno.

$2\ KClO_{3}\ \rightarrow\ 2\ KCl\ +\ 3\ O_{2}$

Reacción de precipitación

En este tipo de reacción que ocurre en un medio acuoso, en la que uno de los productos es una sustancia poco soluble y se deposita en forma sólida (precipita).

Ejemplo: Reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II)

$2\ KI\ +\ Pb(NO_{3})_{2}\ \rightarrow\ 2\ KNO_{3} + PbI_{2}$

Reacción de combustión

En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.

Ejemplo: La combustión del Metano.

$CH_{4}\ +\ 2\ O_{2}\ \rightarrow\ CO_{2}\ +\ 2\ H_{2}O$

Reacción de sustitución o desplazamiento

En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.

Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre.

$Zn\ +\ CuSO_{4} \rightarrow\ Cu\ +\ ZnSO_{4}$

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento

En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o más compuestos.

Ejemplo: La reacción en que se forma cloruro de sodio.

$HCl\ +\ NaOH\ \rightarrow\ NaCl\ + \ H_{2}O$